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1.元素处于最高价,其化合价只可降低,得到电子,呈氧化性;元素处于最低价,其化合价只可升高,失去电子,呈还原性;元素处于中间价态,其化合价既可升高又可降低,既能得电子又能失电子,所以兼有氧化性与还原性.

2.相邻价态表示化合价升降较少,电子得失较少,这样能量转移更少,更利于达到稳定状态,符合热力学规律.

3.这是归中规律,同种元素中做氧化剂的,被还原后的价态不能超过做还原剂的被氧化后的价态.因为同种元素的不同价态,都没有能力让对方转移比自己转移更多的电子,或者说同种元素的电负性是有一定的.

4.这实际上还是是氧化还原反应的归中规律,和第3的原因是一样的.因为元素已在相邻价态,不能再被氧化或还原,否则就交叉了.若问歧化反应,需在价态相同的同种元素间进行.

5.这也是归中规律,和3是一样的.

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