离子方程式的书写规则（离子方程式的书写）

大家好，我是小生，我来为大家解答以上问题。离子方程式的书写规则，离子方程式的书写很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。

2、 2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。

3、 酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。

4、 碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。

5、 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。

6、 氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。

7、 硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。

8、 此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

9、 3．记住常见的弱酸弱碱。

10、 弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。

11、 弱碱：NH3·H2O 4．把握好微溶物的处理原则。

12、 5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。

13、 6．认真做好检查。

14、 检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看： (1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。

15、 非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。

16、 (2)看：反应能否发生。

17、 如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。

18、 (3)看：是否符合反应规律。

19、 如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。

20、 (4)看：是否符合离子方程式的书写规则。

21、 可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。

22、 (5)看：反应物、生成物中有无微溶物。

23、 (6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。

24、 (7)看：离子配比数是否正确。

25、 容易忽视的几个问题： 1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？ 不一定。

26、只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。

27、例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应 这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。

28、 2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？ “离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。

29、是否全部如此，毫无例外呢？ 事实证明，这只是个一般规律。

30、如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。

31、硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是： 即这个离子方程式不代表一类反应。

32、造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。

33、从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。

34、 3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？ “用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

35、”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。

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