化学氧化还原反应配平（化学氧化还原反应）

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1、因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知： 　　复分解反应都不是氧化还原反应 　　置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应。

2、 　　有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，例如石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。

3、） 　　 感受氧化还原反应的实质有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。

4、 　　对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如一氧化碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧） 　　归中反应，歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。

5、 　　氧化反应： 　　还原剂（反应物）→失eˉ或共同电子对偏离还原剂→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性） 　　还原反应： 　　氧化剂（反应物）→得eˉ或共同电子对偏向氧化剂→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物（具有氧化性） 　　氧化还原反应的具体规律是： 　　守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡 　　2、强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物 　　还原性：还原剂＞还原产物 　　3、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有 　　还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性 　　4、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态 5、优先律：在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应 [编辑本段]永恒规律　　当某元素为最高价次时，它只能做氧化剂。

6、 　　当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。

7、 　　当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂[迄今为止没有发现氟气(单质氟，即F2)具有还原性]。

8、 [编辑本段]概念　　反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。

9、化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。

10、化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

11、 [编辑本段]记法　　 氧化还原反应 概念还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物 　　一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

12、 　　总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。

13、 　　还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。

14、 　　记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本。

15、失电子者被氧化，得电子者被还原。

16、 　　失电子者还原剂，得电子者氧化剂。

17、氧化剂 还原剂，相依相存永不离。

18、 　　记法2：升失氧还氧，降得还氧还 　　解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。

19、 　　2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。

20、 　　记法3：升失被氧还 　　降得被还氧 　　解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。

21、 　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。

22、 　　记法4： 　　剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高 　　披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低。

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